Дитиосульфатоаурат(I) натрия

• Взаимодействие димера хлорида золота(III) c солями Ме[AuCl₂] и Ме[AuCl₄], где Ме=щелочной металл, c тиосульфатом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Au_{2}Cl_{6}+8Na_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+2Na_{2}S_{4}O_{6}+6NaCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Me[AuCl_{4}]+4Na_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+Na_{2}S_{4}O_{6}+3NaCl+MeCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Cs[AuCl_{4}]+4Na_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+Na_{2}S_{4}O_{6}+3NaCl+CsCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Me[AuCl_{2}]+2Na_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+2MeCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Na[AuCl_{2}]+2Na_{2}S_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+2NaCl}}}$

Дитиосульфатоаурат(I) натрия образует красно-коричневое твёрдое вещество. При нагревании сначала дегидратируется (теряет воду), а потом разлагается.

• Реакция дегидратации:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+2H_{2}O}}}$

• При сильном нагревании на воздухе полностью разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+5O_{2}\ {\xrightarrow {t}}\ 2Au+3Na_{2}SO_{4}+5SO_{2}\uparrow }}}$

• Взаимодействует с дигидратом хлорида бария в присутствии спирта или ацетона:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}Au(S_{2}O_{3})_{2}+3BaCl_{2}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {C_{2}H_{5}OH}}\ Ba_{3}[Au(S_{2}O_{3})_{2}]_{2}\cdot 6H_{2}O+6NaCl}}}$

• Галогеноводороды, серная и щавелевая кислоты также реагируют с дитиосульфатоауратом(I) натрия. В ходе реакции образуется сульфид золота(III) Au₂S₃. Известна калийная соль состава K₃Au(S₂O₃)₂

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.