Карбид бария

• Спеканием оксида или карбоната бария с углём в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {BaO+3C{\xrightarrow {1100-1200^{o}C}}BaC_{2}+CO}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BaCO_{3}+3C{\xrightarrow {1100-1200^{o}C}}BaC_{2}+CO+CO_{2}}}}$

Карбид бария образует серовато-чёрные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mmm, параметры ячейки a = 0,440 нм, c = 0,706 нм, Z = 2.

• Разлагается при сильном нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {BaC_{2}{\xrightarrow {>2000^{o}C}}Ba+2C}}}$

• Взаимодействует с водой:

${\displaystyle {\mathsf {BaC_{2}+2H_{2}O\xrightarrow {} Ba(OH)_{2}+C_{2}H_{2}\uparrow }}}$

• Реагирует с кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {BaC_{2}+2HCl\xrightarrow {} BaCl_{2}+C_{2}H_{2}\uparrow }}}$

• Карбид бария реагирует при нагревании с галогенами, кислородом, азотом:

${\displaystyle {\mathsf {BaC_{2}+Cl_{2}{\xrightarrow {T^{o}C}}BaCl_{2}+2C}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2BaC_{2}+3O_{2}\xrightarrow {T^{o}C} 2BaO+4CO\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {BaC_{2}+N_{2}{\xrightarrow {T^{o}C}}BaCN_{2}+C}}}$

• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.