Периодат калия

• Медленное окисление иода или иодоводорода перброматом калия:

${\displaystyle {\mathsf {2KBrO_{4}+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{4}+Br_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {KBrO_{4}+HI\ {\xrightarrow {}}\ KIO_{4}+HBr}}}$

• Электролиз иодата калия в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {KIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {+e^{-},\!\ H_{2}SO_{4}}}\ KIO_{4}+H_{2}}}}$

• Реакция кислых солей, производных ортоиодной кислоты, с азотной кислотой при комнатной температуре:

${\displaystyle {\mathsf {K_{4}H_{2}I_{2}O_{10}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2KIO_{4}\downarrow +2KNO_{3}+2H_{2}O}}}$

Периодат калия образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4₁/a, параметры ячейки a = 0,575 нм, c = 1,263 нм, Z = 4.

Плохо растворим в воде.

• Разлагается при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {2KIO_{4}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ 2KIO_{3}+O_{2}}}}$

• Реагирует с горячей азотной кислотой с образованием ортоиодной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {KIO_{4}+HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ H_{5}IO_{6}+KNO_{3}}}}$

• Реагирует с разбавленным гидроксидом калия с образованием дигидроортопериодата калия:

${\displaystyle {\mathsf {2KIO_{4}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}H_{2}I_{2}O_{10}}}}$

• Является сильным окислителем в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {5KIO_{4}+2MnSO_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HMnO_{4}+5KIO_{3}+2H_{2}SO_{4}}}}$

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0