Борноэтиловый эфир

Горение на воздухе ярким зеленым пламенем с образованием оксида бора:

${\displaystyle {\mathsf {2B(OC_{2}H_{5})_{3}+18O_{2}\rightarrow B_{2}O_{3}+12CO_{2}+15H_{2}O}}}$

1) Перегонка раствора ортоборной кислоты в этаноле в присутствии кислотного катализатора и водоотнимающего реагента, обычно — серной кислоты[2]:

${\displaystyle {\mathsf {B(OH)_{3}+3\ C_{2}H_{5}OH\longrightarrow B(C_{2}H_{5}O)_{3}\uparrow +3\ H_{2}O}}}$

2) Взаимодействие тетрабората натрия и этанола в сернокислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}B_{4}O_{7}+2H_{2}SO_{4}+12C_{2}H_{5}OH\rightarrow 4B(C_{2}H_{5}O)_{3}\uparrow +2NaHSO_{4}+7H_{2}O}}}$

• В качестве катализатора в органическом синтезе при производстве синтетических смол, синтетических восков, красок и лаков;
• В получении борных соединений, например, борогидрида натрия;
• В качестве растворителя;
• Пропитка древесины и тканей для придания им огнеупорности.
• Компонент некоторых флюсов.
• Компонент пиротехнических изделий;
• Поджиг многоразовых ракетных двигателей.

Является легковоспламеняемой жидкостью, поэтому при работе с веществом следует применять меры безопасности при работе с огнеопасными веществами.

• National Pollutant Inventory — Бор и его соединения

• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ. — М.: Химия, 1996. — С. 77. — 479 с. — 5000 экз. — ISBN 5-7245-0948-2.