Гидросульфид натрия

Гидросульфид натрия образует белые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,4460 нм, c = 0,915 нм, Z = 3.

В расплавленном состоянии гидросульфид натрия имеет чёрный цвет.

• Водные растворы гидросульфида натрия имеют щелочную реакцию вследствие гидролиза по аниону:

${\displaystyle {\mathsf {HS^{-}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ H_{2}S+OH^{-}}}}$

кипячение раствора сильно сдвигает равновесие вправо (за счёт удаления сероводорода).

• Взаимодействие с щелочами с образованием средней соли:

${\displaystyle {\mathsf {NaHS+NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}S+H_{2}O}}}$

• Легко разрушается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {NaHS+HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ NaCl+H_{2}S\uparrow }}}$

• Взаимодействие с серой в щелочной среде с образованием полисульфидов:

${\displaystyle {\mathsf {NaHS+NaOH+nS\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}S_{n+1}+H_{2}O}}}$

• Окисление, например, кислородом, до серы, образующей полисульфиды:

${\displaystyle {\mathsf {NaHS+xO_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}S_{n+1}+NaOH}}}$

• Пропускание сероводорода через раствор сульфида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+H_{2}S\ \rightleftarrows \ 2\ NaHS}}}$

• Пропускание сероводорода через разбавленный раствор щёлочи:

${\displaystyle {\mathsf {NaOH+H_{2}S\ \rightleftarrows \ NaHS+H_{2}O}}}$

Гидросульфид натрия относится к малоопасным веществам[2] (4-й класс опасности). Обладает общетоксическим, раздражающим действием на кожу и слизистые оболочки глаз. Вызывает отравление при вдыхании паров и пыли, проникновении через неповреждённые кожные покровы.

При хранении во влажных условиях вещество выделяет ядовитый сероводород.

Рекомендуемая ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 10 мг/м³ [3], ЛД₅₀ на крысах и мышах составляет 200 — 1499 мг/кг (при оральном введении).

Предположительно, канцерогенен[4]. Все работы с гидросульфидом натрия следует проводить в вытяжном шкафу[5].

• В кожевенной промышленности как компонент состава для удаления наружного слоя шкур.
• Используют как сырьё в химической промышленности (для производства этилмеркаптана, бутифоса, красителей).
• В текстильной промышленности.
• Используется как восстановитель окисленной руды в горно-добывающей промышленности, при флотировании и извлечении металлосодержащего концентрата.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов — 3-е изд., испр — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.