Тетрафтороборная кислота

• Растворение в плавиковой кислоте оксида бора:

${\displaystyle {\mathsf {B_{2}O_{3}+8HF\ {\xrightarrow {\ }}\ 2H[BF_{4}]+3H_{2}O}}}$

• или гидроксида бора:

${\displaystyle {\mathsf {B(OH)_{3}+4HF\ {\xrightarrow {\ }}\ H[BF_{4}]+3H_{2}O}}}$

• Взаимодействием трифторида бора с водой:

${\displaystyle {\mathsf {4BF_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 3H[BF_{4}]+B(OH)_{3}}}}$

Тетрафтороборат водорода существует в бесцветных разбавленных растворах. При нагревании разлагается.

• В холодных растворах проявляет себя как сильная кислота (pK_α = −0,4):

  ${\displaystyle {\mathsf {H[BF_{4}]+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ [BF_{4}]^{-}+H_{3}O^{+}}}}$

• В горячих растворах разлагается:

  ${\displaystyle {\mathsf {H[BF_{4}]\ {\xrightarrow[{-HF}]{H_{2}O}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {B(H_{2}O)F_{3}}}\\{\mathsf {H[B(OH)_{2}F_{2}]}}\\{\mathsf {H[B(OH)_{3}F]}}\end{matrix}}}}}$

• Разложение при нагревании (${\displaystyle {\ce {t>500^{\circ }C}}}$):

  ${\displaystyle {\mathsf {H[BF_{4}]\ {\xrightarrow {t^{\circ }\ }}\ BF_{3}\uparrow +HF\uparrow }}}$

• С щелочами образует соли (тетрафторобораты):

  ${\displaystyle {\mathsf {H[BF_{4}]+NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na[BF_{4}]+H_{2}O}}}$

• Катализатор в органической химии.
• Электролит в специальных гальванических ячейках.

• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.