Фторид бериллия

• Непосредственно из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {Be+F_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ BeF_{2}}}}$

• Действием газообразного фтористого водорода на оксид, гидроксид или карбонат бериллия:

${\displaystyle {\mathsf {BeO+2\ HF\ {\xrightarrow {220^{o}C}}\ BeF_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ BeF_{2}+2\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BeCO_{3}+2\ HF\ {\xrightarrow {\ }}\ BeF_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Действием фтора на оксид бериллия:

${\displaystyle {\mathsf {2\ BeO+2\ F_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2\ BeF_{2}+O_{2}}}}$

• Разложением (NH₄)₂[BeF₄]:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[BeF_{4}]\ {\xrightarrow {800-1100^{o}C}}\ BeF_{2}+2\ NH_{4}F}}}$

Фторид бериллия образует бесцветные гигроскопические кристаллы гексагональной сингонии, решетка типа α-кварца с параметрами a = 0,4750 нм, c = 0,5186 нм, Z = 3. Также известна тетрагональная модификация с параметрами ячейки a = 0,660 нм, c = 0,674 нм, Z = 8. Расплав фторида бериллия является диэлектриком.

• Водные растворы имеют кислую реакция вследствие гидролиза по катиону:

${\displaystyle {\mathsf {Be^{2+}+H_{2}O\ \rightleftarrows \ BeOH^{+}+H^{+}}}}$

• Безводный фторид бериллия получают нагреванием кристаллогидрата в токе фтористого водорода:

${\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ BeF_{2}+H_{2}O}}}$

• При нагревании кристаллогидрата на воздухе получается оксифторид бериллия:

${\displaystyle {\mathsf {2\ BeF_{2}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ Be_{2}OF_{2}+2\ HF}}}$

• Разлагается в водных растворах при кипячении:

${\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Be(OH)_{2}\downarrow +2\ HF\uparrow }}}$

• Разлагается сильными концентрированными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ BeSO_{4}\downarrow +2\ HF\uparrow }}}$

• С щелочами реагирует по-разному в зависимости от концентрации:

${\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+2\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Be(OH)_{2}\downarrow +2\ NaF}}}$

${\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+4\ NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}[Be(OH)_{4}]+2\ NaF}}}$

• С фторидами щелочных металлов и аммония образует комплексные соединения тетрафторбериллаты, из которых тетрафторбериллат натрия малорастворим в воде:

${\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+2\ NaF\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}[BeF_{4}]\downarrow }}}$

• Металлотермическим восстановлением магнием получают металлический бериллий:

${\displaystyle {\mathsf {BeF_{2}+Mg\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ Be+MgF_{2}}}}$

• В производстве металлического бериллия.
• Компонент специальных стекол.
• В солевой смеси ядерных реакторов на расплавленных солях.